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    将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于气体烃的组成判断正确的是

    A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．一定没有乙稀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川阆中中学校高一上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

    （1） 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

    （2） 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。

    （3） 取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。

    （4） 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。(填序号)

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：

    （1）下列判断正确的是______________。

    ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量分别为Q1和Q2

    则Q1﹤Q2

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

    则ΔH1﹤ΔH2

    （2）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)

    设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    ①铜电极发生的电极反应为_____________________。

    ②溶液中Cu2+向________极移动。

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH (g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。

    回答下列问题：

    ①Y的化学式是 。

    ②反应进行到3min时， v正 v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率，v(H2)= mol·L－1·min－1。

    ③能证明该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器内各气体的体积分数保持不变

    B．混合气体密度不变

    C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    E．CO2的转化率为70%

    F．混合气体中CO2与H2的体积比为1﹕3

    ④上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

    ⑤上述反应达到平衡后，往容器中同时加入0.1mol CO2和0.3mol H2O (g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

    （4）室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示。下列有关溶液中离子、分子浓度大小关系的描述中正确的是____________。

    ①．a点时：c(CH3COOH) >c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) >c(OH－)

    ②．b点时：c(Na+)＝c(CH3COO－) >c(H＋) =c(OH－)

    ③．c点时：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

    ④．d点时：c(Na+)> c(CH3COO－) > c(OH－) >c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年湖南湘潭、岳阳两校高二上第三次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关平衡常数的说法正确的是

    A． 温度越高，K值越大 B． K值越大，正反应速率越大

    C． K值的大小与起始浓度有关 D． K值越大，反应物的转化率越大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    H+

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    未测定

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH约为 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2

    2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。

    A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：

    N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水总量极大．金，铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高．其中成本最高的步骤在于

    A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀

    C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

    （1）如果加入蒸馏水，应加 mL；(提示：溶液总体积具有加和性。下同)

    （2）如果加入pH=l0的NaOH溶液，应加_______ mL；

    （3）如果加入0.01 mol·L-1的盐酸，应加_______ mL。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D．若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

    A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、AlO2－、NH4＋可以大量共存

    B．由0．1 mol/L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-

    C．由0．1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－

    D．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存

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