Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况，1mol SO₃含O原子个数为3N_A
• B、1.12L N₂中含N₂分子数为0.05N_A
• C、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3N_A
• D、常温下pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度为0.20mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1mol三氧化硫中含有3mol氧原子；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
C．铁与盐酸反应生成的是亚铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；
D．常温下pH=1的溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L．

解答：解：A．1个SO₃分子中含3个O原子，故1molSO₃含O原子个数为3N_A，故A正确；
B．没有标明是标准状况，题中条件无法计算氮气的物质的量，故B错误；
C．5.6gFe的物质的量为0.1mol，0.1molFe与足量稀盐酸反应，铁的化合价有0价变为+2价，故转移的电子数为0.2N_A，故C错误；
D．pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度为0.10mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意铁与盐酸反应生成的是亚铁离子．