Question

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有

7

种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有

KO₂或K₂O₂

（填化合物的化学式）．
（2）属于第三周期的稀有气体的是

Ar

（填元素符号，下同）；
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）

Na

；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性

NH₃

大于

SiH₄．

（填化学式，该题3分，其它均2分）

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表中的1～20号元素来寻找金属元素的种数，金属性最强的元素为钾，金属钾能在氧气中反应；
（2）根据元素周期表中的1～20号元素来寻找稀有气体；
（3）同一周期元素中，从左到右半径越来越小；
（4）同一周期元素中，从左到右元素非金属性越强，气态氢化物稳定性增强．

解答：解：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等，具有强氧化性为KO₂、K₂O₂．
故答案为：7；KO₂或K₂O₂．
（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，其中Ar位于第三周期．
故答案为：Ar．
（3）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na．
故答案为：Na．
（4）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH₃比SiH₄稳定．
故答案为：NH₃；SiH₄．

点评：本题考查学生同周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．