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14.下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是(  )
A.相同体积、相同密度的CO和C2H4
B.相同质量、不同密度的N2和C2H4
C.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
D.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

分析 根据N=nNA可知,气体分子数目不相等,则二者物质的量不相等.
A.根据n=$\frac{m}{M}$判断;
B.根据m=ρV,n=$\frac{m}{M}$判断;
C.根据n=$\frac{m}{M}$判断;
D.同温同压下,体积之比等于物质的量之比.

解答 解:A.二者的摩尔质量均为28g/mol,由n=$\frac{m}{M}$可知,二者质量相同,则它们的物质的量相同,故含有分子数相等,故A不选;
B.相同体积、相同密度,根据m=ρV,可知二者的质量相同,二者摩尔质量相同,则由n=$\frac{m}{M}$可知,二者物质的量相同,则含有分子数相等,故B不选;
C.相同质量的O2和N2,二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol,根据n=$\frac{m}{M}$可知二者的物质的量不同,则含有分子数不同,故C选;
D.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2,而物质的量相同,含有分子数相同,故D不选;
故选:C.

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关胶体的叙述中不正确的是(  )
A.实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象,同时也与胶体有关
C.在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中,含有NA个Fe(OH)3胶粒
D.分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
(1)通入硫化氢的作用是:
①除去溶液中的Sn2+离子
②除去溶液中的Fe3+,其反应的离子方程式为2Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+;操作Ⅱ,在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+沉淀完全,防止Fe2+生成沉淀.
(2)操作IV的顺序依次为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(3)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(4)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取一定质量绿矾产品,配制成250.00mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL.滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O).
①用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化.
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色.
③若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为n mol/L.若维持体积和温度不变,按下列各种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为n mol/L的是DE.
A.4 mol A 和2 mol B
B.2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D
C.3 mol A+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
E.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
变式题(1):C的浓度大于n mol/L的是ABC.
变式题(2):将可逆反应中A(g)改为A(s),则C的浓度仍为n mol/L的是CD.
变式题(3):若起始时加入a mol A,b mol B,c mol C,d mol D,要使平衡后C的浓度仍为n mol/L,则a、b、c、d之间应满足的关系是a+2d=2,b+d=1且c=3d.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关.
Ⅰ.(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中NO2能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成;目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化.
(2)已知:CO(g)+NO2(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ•mol-1(b>0)
则CO(g)把NO2(g)还原为N2(g)的热化学方程式为4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-2a-b)KJ/mol.
Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中,进行如下反应:
A(g)+2B(g)?3C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

请回答下列问题:
(1)700℃时,0~5min内,以C表示的平均反应速率为0.135mol/(L.min).
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是AB.
A.容器中压强不变     B.混合气体中c(A)不变      C.2v(B)=v(D)    D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.2mol A和2.4mol B,利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K=2.025,该反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”).
(4)800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.60mol/L,c (B)=0.50mol/L,c(C)=1.00mol/L,c(D)=0.18mol/L,则此时该反应向正方向移动(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”).
Ⅲ.  甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图2装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验操作中,所用仪器合理的是(  )
A.在蒸发皿中放入NaCl溶液,加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
B.用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20 g NaCl
D.用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(  )
A.32g SO2所含的原子数目为1.5NA
B.0.5molCH4含有的原子数目为2.5N:x
C.10g H2O含有的水分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于硝酸的叙述正确的是(  )
A.硝酸越浓,氧化性越强
B.NO2溶于水可以形成硝酸,故NO2是硝酸的酸酐
C.氨气的催化氧化属于氮的固定
D.用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是(  )
A.装置出口①处的物质是氯气
B.出口②处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阳离子通过
C.装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通电}{→}$Cl2↑+H2
D.该装置是将电能转化为化学能

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