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    下列电子式中，书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：电子式
    专题：
    分析：A．氟化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴、阳离子所带电荷；
    B．氯化镁为离子化合物，必须标出阴、阳离子的电子式，相同的离子分开写；
    C．次氯酸为共价化合物，次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
    D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷．
    解答： 解：A．氟化钠为离子化合物，氟化钠的电子式为：，故A错误；
    B．氯化镁为离子化合物，氯化镁的电子式为：，故B错误；
    C．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故C错误；
    D．氯化钠为离子化合物，氯化钠的电子式为：，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学用语的使用，学生明确原子的最外层电子数及物质的类别、电子式的书写方法是解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
    酶
    6CO2+6H2O
    B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
    C、反应物的总能量大于生成物的总能量
    D、破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子
    （2）4g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为
     
    ，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为
     
    ．
    （3）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，体积最小的是
     

    （4）氯元素的一种核素为35Cl，该核素的质子数为
     
    中子数为
     
    质量数为
     
    核外电子数为
     

    （5）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
    B、摩尔表示物质的量
    C、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
    D、1mol O2中有6.02×1023个氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、盐酸中加入碳酸钙：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪
    B、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    C、能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化
    D、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl3杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    请根据上面流程回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有
     
    ，
     
    （填仪器名称）．
    （2）请写出加入溴水发生反应的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是：
     
    ．
    （4）该实验中可以回收利用的物质是
     
    ．
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
     
     （列出算式，不需要化简）；若称量准确，最终测量结果偏大，则造误差的原因可能是
     
    ．
    （6）为进一步探究样品的性质，他们又利用溶液A做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
     
    （填写序号）．
    A向氢氧化镁悬浊液中滴加A溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2）]
    B向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由黄色变成浅绿色．
    C向沸水中滴加A的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀．
    D将A溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
    ②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）指出步骤③中：滴定终点时溶液的颜色变化
     
    ，盛放KMnO4溶液的仪器名称
     
    ；若盛放KMnO4溶液的仪器未润洗，则y的值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （2）通过计算确定样品的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧氮杂?是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂?类化合物E的合成路线：

    （1）化合物B 中的含氧官能团为
     
    和
     
    （填官能团名称）．
    （2）D→E经历两步反应，其反应类型依次为
     
    和
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．分子中含有1个苯环；
    Ⅱ．能发生银镜反应；
    Ⅲ．分子中有3种不同化学环境的氢．
    （4）D合成E时还可能生成副产物和一种常见的有机物F，F的结构简式为
     
    ．
    （5）已知：
    H2O
    CH3COOH．原料俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐．
    请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2
    Br2
    Br-CH2CH2-Br．

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