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    密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，下列说法正确的是

    A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

    B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，则该反应达到平衡状态

    C．升高温度，重新达到平衡时，增大

    D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

    C

    【解析】

    试题分析：A．一定温度下，压缩容器体积，则反应混合物的浓度都增大，所以正反应速率加快，逆反应速率也加快，错误；B．根据反应方程式的物质的系数关系可知，在任何时刻都存在甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，因此不能判断该反应达是否处于平衡状态，错误；C．由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，则重新达到平衡时，增大，正确；D．使用催化剂，正反应和逆反应的速率都加快，但是由于加快的倍数相同，所以加入催化剂后，正反应和逆反应的速率仍然相等，所以反应的平衡常数不变，错误。

    考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。

    练习册系列答案
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    全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4 溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4 溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为

    A．156 mg B．23 4 mg C．31．2 mg D．46．8mg

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

    A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

    B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

    C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

    D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）运用化学反应原理分析解答以下问题

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2、6 molCH4 ，发生如下反应：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=___________.

    ②若再向容器中同时充入2．0molCO2、6．0 molCH4 、4．0 molCO和8．0 molH2 ，则上述平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

    已知：① NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= —41.8KJ·mol-1

    ②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= —196.6KJ·mol-1

    ①写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式__________。

    ②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO和NO2的浓度之比为3：1，则NO2的平衡转化率是_________。

    （3）常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3.H2O。

    ①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_________（用离子方程式解释）

    ②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

    ③向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/ c(OH-)的值_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

    ⑤将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是

    A．该反应的氧化剂是ClO－

    B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。

    （1）写出E2+的基态核外电子排布式 。

    （2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为 。

    （3）C与D形成的酸根离子CD3－

    ①CD3－的空间构型为 (用文字描述)。

    ②写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式 。

    （4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是 。

    （5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为 。

    （6）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市姜堰区高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

    D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校高三下学期3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

    （1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

    ①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

    （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

    ①该反应平衡常数表达式为K＝ 。

    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是

    A．NO2是该过程的中间产物

    B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

    C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO

    D．该催化转化的总反应方程式为：2NO +O2 +4CO4CO2+N2

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