Question

15．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．
（2）上述反应中氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂，HNO₃在反应中显示的性质是氧化性和酸性．
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是4.48L．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子，以此来解答．

解答 解：（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价降低，被还原，HNO₃为氧化剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物，NO是还原产物，反应中硝酸既表现为氧化性又表现酸性，每消耗3mol铜，失去6mol电子，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）N元素化合价降低，HNO₃为氧化剂；Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，对应的氧化产物为Cu（NO₃）₂，硝酸在该反应中体现氧化性和酸性，
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；氧化性和酸性；
（3）由反应可知，3molCu失去电子与2molHNO₃得到电子相同，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，故答案为：2：3；
（4）由反应可知，转移6mol电子生成2molNO，则转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．