练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列说法正确的是（　　）
    A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
    B．符合通式Cn（H2O）m的物质都是糖类
    C．糖类物质都有甜味
    D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一

    分析 A．糖曾被称为“碳水化合物”，糖类大多数满足这个通式，但也有不满足的，如鼠李糖C6H12O5；
    B．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n；
    C．糖类不一定具有甜味；
    D．人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素．

    解答 解：A．鼠李糖（C6H12O5）的组成不符合通式Cm（H2O）n，故A错误；
    B．乙酸（C2H402）也符合通式Cm（H2O）n，但乙酸不是糖，故B错误；
    C．糖类不一定具有甜味，如纤雏素是多糖，但没有甜味，故C错误；
    D．糖类是人类维持生命的营养素之一，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查了糖的组成和性质，为高频考点，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
    C．在ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的
    D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据下列微粒回答问题（填序号）：
    ①${\;}_{1}^{1}$H  ②${\;}_{1}^{2}$H  ③${\;}_{1}^{3}$H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
    （1）以上8种微粒共有6种核素，属于5种元素．
    （2）互为同位素的是①②③．
    （3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．
    （4）形成的水分子共有6种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某些资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应．某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：
    假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮               
    假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠
    （1）小组甲同学设计实验如图1所示：
    ①试管A中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃．甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是除去生成NO2气体中混有的水蒸气．
    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃．得出结论：假设Ⅰ正确．NO2和Na2O2反应的方程式是Na2O2+2NO2=2NaNO3．
    （2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化．
    查阅资料：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    丙同学用如图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
    ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．
    ②充分反应后，取D装置中产物少许，加入稀盐酸，若观察到产生无色气体，遇到空气变为红棕色现象，则产物是亚硝酸钠．
    ③F装置的作用是吸收未反应的NO，该装置中发生反应的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3Mn2++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是      已知：醋酸的K a=1.8×10-5，亚硫酸的K a1=1.54×10-2．（　　）
    ①2mol/L H2SO3　                       ②2mol/L HAc
    ③2mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体　     ④2mol/L的盐酸．
    A．①③②④B．④①②③C．④①③②D．①④③②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如：CH≡→CH≡C-CH═CH2
    的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长的碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．则乙的结构简式是，丙的结构简式是．
    Ⅱ以下是某名贵香料E的工业合成路线图：

    （1）图中A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯（用系统命名法命名）．
    （2）反应②的反应类型为：取代反应．
    （3）已知反应③是加成反应，反应③中另一反应物X的结构简式为CH≡CH．
    （4）B的同分异构体很多，请写出不含甲基的链状同分异构体的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（　　）
    A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
    B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
    C．电负性越大，金属性越强
    D．电负性越小，非金属性越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图装置进行实验   （夹持仪器略去，气密性已检查）．
    实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
    Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静止后CCl4层溶液变为紫红色．
    （1）装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗．
    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
    （3）过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
    （4）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    （5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的氧化物是制造光导纤维的主要原料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
    （1）X元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    M、N、Y、Z四种元素离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+（填离子符号）．
    （2）下列有关物质性质的比较中，正确的是bd（填字母序号）．
    a．M、X、Z形成的单质熔沸点由高到低的顺序为 M＞X＞Z
    b．气态氢化物的热稳定性：W＞X
    c．M3W和MW3的化学键类型和晶体类型均相同
    d．X单质可溶于M的最高价氧化物的水化物的水溶液中
    （3）Y元素与Z元素相比较，非金属性较强的是氯（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．
    （4）室温下，Cu、N单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液组成原电池，其负极材料为Cu；Cu、N单质与足量的W的最高价氧化物的水化物的稀溶液组成原电池，其正极的电极反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案