物质 | Ca3(PO4)2 | CaHPO4 | Ca(H2PO4)2 |
溶解度(g•L-1) | 2×10-2 | 4.303×10-2 | 18 |
A. | 含Ca(H2PO4)2的磷肥可以与草木灰混施 | |
B. | Ksp[CaHPO4]=c(Ca2+)•c(H+)•c(PO43-) | |
C. | 20℃时,Ca(H2PO4)2饱和溶液物质的量浓度为0.13 mol•L-1 | |
D. | 向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸,开始出现浑浊,后变澄清 |
分析 A.Ca(H2PO4)2显酸性,草木灰显碱性;
B.根据CaHPO4(s)?Ca2+(aq)+HPO42-(aq)分析;
C.根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$计算;
D.向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸,依次生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2.
解答 解:A.Ca(H2PO4)2显酸性,草木灰显碱性,二者能发生反应,混合在一起使用会降低肥效,故A错误;
B.CaHPO4在溶液中会存在沉淀溶解平衡:CaHPO4(s)?Ca2+(aq)+HPO42-(aq),则溶度积常数Ksp[CaHPO4]=c(Ca2+)•c(HPO42-),故B错误;
C.每升饱和溶液中含Ca(H2PO4)2的质量为18g,则n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{234g/mol}$=0.077mol,则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.077mol}{1L}$=0.077mol/L,故C错误;
D.向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸,依次生成Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2,首先生成的Ca3(PO4)2、CaHPO4难溶于水,会有沉淀生成,当Ca(H2PO4)2时,沉淀会消失,所以现象是开始出现浑浊,后变澄清,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡,题目难度不大,注意把握溶度积常数的表达式和含义,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力.
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A. | ②④⑥ | B. | ③⑤⑥ | C. | ①②④ | D. | ①③⑤ |
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难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2SO4 | Ag2CrO4 |
Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10-17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 |
A. | 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小 | |
B. | 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生 | |
C. | 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr | |
D. | 向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液,有白色沉淀生成 |
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A. | 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 | |
B. | 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 | |
C. | 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 | |
D. | 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 |
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