在常温下.下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是(溶液混合时忽略体积的变化)( )A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合C．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是(溶液混合时忽略体积的变化)( )

A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合

C．pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合

D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )

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【化学——选修3：物质结构与性质】

(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有________ (填序号)。

A离子键 B共价键 C金属键 D范德华力 E氢键

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如图是甲醇燃料电池的构造示意图，该电池总反应式为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法不正确的是( )

A．等量的甲醇通过燃料电池释放的电能比其通过火力发电产生的电能多

B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C．电池负极的反应式为：2CH3OH+2H2O-12e－=2CO2↑+12H＋

D．若用池电池电解足量饱和食盐水(石墨电极)，消耗1mol甲醇时，产生标况下44.8L氢气

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．b点所示溶液中c(A－)> c(HA)

C．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D．pH=7时，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)

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科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。