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(7分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)

 
键能
 
键能
 
键能
H-H
436
Cl-Cl
243
H-Cl
432
S=S
255
H-S
339
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-F
565
C-O
347
H-O
464
Si—Si
176
Si—O
460
O=O
497
 
 
 
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性         (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________<  C-Br键能 <__________
(2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。                                      
                                                                                    
(3)已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:
                                                    

(1)小于      218~330 KJ·mol-1  
(2) 不赞同,H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键,与键能无关。
(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     △H="-287.5" kJ/mo1

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如H(g)+I(g)→H-I(g),△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成.
下表是一些键能数据(KJ?mol-1):
键能 键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列问题:
(1)由表中数据能否得出这样的结论:①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)
不能
不能
(填“能”或“不能”)②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
不能
不能
(填“能”或“不能”).能否从数据找出一些规律,请写出一条:
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强
;试预测C-Br键的键能范围
218
218
<C-Br键能<
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1

(2)由热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g);△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
,由热化学方程式2H2(g)+S2(s)→2H2S(g);△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将
吸收
吸收
(填“吸收”或“放出”)
4.5
4.5
KJ的热量.
(3)通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是
RI>RBr>RCl>RF
RI>RBr>RCl>RF

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H-I(g);△H=-297kJ?mol-1,即H-I键的键能为297kJ?mol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量.化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成.下表是一些键能数据.(单位:kJ?mol-1
键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)你认为键能与物质的热稳定性的关系是:
键能越大,物质的热稳定性越强
键能越大,物质的热稳定性越强

所以CF4的化学稳定性比CCl4
(填“强”或“差”或“相同”)
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q kJ?mol-1;通过计算确定热化学方程式中Q的值为
183
183

(3)根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较,你能从原子结构方面得到什么结论:
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
原子半径越小,形成的键长越短,键长越短键能越大
.由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为:
393
393
kJ?mol-1<E(H-O)
565
565
kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量.现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能:H-H  Q1kJ/mol;H-O  Q3kJ/mol;O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol.根据图中物质变化的四个过程,则下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2013届四川省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(7分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ  即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)

 

键能

 

键能

 

键能

H-H

436

Cl-Cl

243

H-Cl

432

S=S

255

H-S

339

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-F

565

C-O

347

H-O

464

Si—Si

176

Si—O

460

O=O

497

 

 

 

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(2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。                                      

                                                                                     

(3)已知H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:

                                                     

 

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