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    下列说法正确的是
    A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接
    B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
    C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量
    D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1
    B

    试题分析：A、蓄电池充电时其负极应与外电源的的负极相连接，A不正确；反应热只与物质的始态与终态有关系，与反应条件无关，因此同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，B正确；C、反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol是可逆反应，因此若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应放出的热量小于9.48 kJ，C不正确；D、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳完全燃烧稳定的氧化物是CO2，因此D不正确，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
    A．③④⑦⑧　B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨D．①④⑦⑨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol-1
    则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定
    D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是(    )
    A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH2；则ΔH1＞ΔH2
    B．等量的H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多
    C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
    D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH ＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是(   )
    A．PCl5B．NH3C．PCl3D．BF3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（   ）
    A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(     )
    A．如图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0" kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)="2HCl" (g)△H="-" a kJ/mol，
    Ⅱ:
    且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是
    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)  ΔH="-57.3" kJ/ mol，计算下列中和反应中放出的热量：
    （1）用20 g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出          kJ的热量。
    （2）用0.1 mol Ba(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出     kJ的热量。
    （3）用1 mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反应，放出的热量       （填“大于”、“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是                                。
    （4）1 L 0.1 mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）。则它们由大至小的顺序为                             。

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