Question

（1）物质的量相等的NO₂ 和N₂O中所含O原子个数之比

 

，N原子数之比

 

，二者的质量之比

 

，在标准状况下的体积之比

 

．
（2）在

 

 mol Al₂（SO₄）₃中含1.8mol SO₄^2-，其中含Al³⁺

 

个．
（3）已知CO和CO₂的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L．则该混合气体中，CO的质量为

 

g，CO₂的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质分子中的原子个数计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）物质的量相等的NO₂ 和N₂O，设均为1mol，结合物质的构成、m=nM、V=nVm计算；
（2）Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺、SO₄^2-之比为2：3；
（3）设CO和CO₂的物质的量分别为x、y，结合质量关系、物质的量关系计算．

解答： 解：（1）物质的量相等的NO₂ 和N₂O，设均为1mol，所含O原子个数之比为1mol×2：1mol=2：1，N原子数之比为1mol：1mol×2=1：2，由m=nM可知质量比为46g/mol：44g/mol=23：22，由V=nVm可知体积之比为1：1，
故答案为：2：1；1：2；23：22；1：1；
（2）Al₂（SO₄）₃中含1.8mol SO₄^2-，Al₂（SO₄）₃的物质的量为

1.8mol

3

=0.6mol，Al³⁺、SO₄^2-之比为2：3，则含Al³⁺为1.8mol×

2

3

×N_A=1.2×6.02×10²³，
故答案为：0.6；1.2×6.02×10²³；
（3）设CO和CO₂的物质的量分别为x、y，则
 

28x+44y=14.4g x+y= 8.96L 22.4L/mol

，解得x=0.2mol、y=0.2mol，
CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，CO₂的物质的量为0.2mol，
故答案为：5.6；0.2．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．