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    【题目】有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有

    A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：由题目中的信息可知，两种物质之间分别验证，CuO与H2反应需要加热，而在常温下此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba（OH）2溶液与K2CO3溶液反应，生成沉淀；Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应，生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应，生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水，共6个化学反应，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

    容器

    温度（K）

    起始浓度（mol/L）

    CH3OH平衡浓度（mol/L）

    H2

    CO

    CH3OH

    ①

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.08

    ②

    400

    0.40

    0.20

    0

    X

    ③

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. X=0.16

    C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

    D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（ ）
    A.碳
    B.氧
    C.硅
    D.硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
    A.2：1
    B.1：1
    C.1：2
    D.4：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应

    B. 催化剂同时改变正逆反应速率

    C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应

    D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)是地下水修复研究的热点之一。

    （1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

    作负极的物质是___________；正极的电极反应式是_____________。

    （2）将足量铁粉投入水体中，测定NO3-去除率和pH，结果如下：

    在pH =4.5的水体中，NO3-的去除率低的原因是_____________。

    （3）为提高pH =4.5的水体中NO3-的去除率，某课题组在初始pH =4.5的水体中分别投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做对比实验结果如图：

    此实验可得出的结论是____，Fe2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因______________。

    （4）地下水呈中性，在此条件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（写出一条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：

    （1）铜元素位于周期表中第_____族，写出基态Cu2+的电子排布式_______。

    （2）与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。

    （3）SO42-中心原子的杂化方式为_________。

    （4）Mlm中含σ键与π数目之比为__________。

    （5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。

    由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为______。

    （6）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为__________。（列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量的CO2通入下列溶液中，不变浑浊的是

    A．偏铝酸钠溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．硅酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是

    A. 将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

    B. 盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

    C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

    D. 升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

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