下表是元素周期表的一部分.根据所给元素.用元素符号或化学式回答下列问题.(1)非金属性最强的元素是 ,(2)Ne 原子结构示意图为 ,(3)C 与N 中.原子半径较小的是 ,(4)氯水具有漂白作用.是由于其中含有 ,(5)元素最高价氧化物对应的水化物中.碱性最强的是 .呈两性的是 ,(6)镁是制造汽车.飞机.火箭的重要材料.写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是          ；
（2）Ne 原子结构示意图为          ；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

，呈两性的是；
（6）

镁是制造汽车、飞机、

火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式。

（1）F （2）

（3）N （4）HClO （5）NaOH Al(OH)₃
（6）MgCl₂

Mg + Cl₂↑

略

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B．

C．

D．

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⑴请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。
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⑶R的氢化物在A的氢化物中溶解度极大，原因是                               ；
A的氢化物比B的氢化物热稳定性强，原因是                                    。
⑷图中A、B两元素形成的离子

中，B元素呈现最高价，B原子位于由A原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_________，依据是_______________________________。
⑸第三周期8种元素按单质熔点(℃)高低的顺序如右图，(已知序号“1”代表Ar)，其中序号 “8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。

⑹C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO₂中C与O原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键的原因
_______________________________________________________________

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