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    已知：NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中有一种（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：___________________________________。

    （2）反应中硝酸体现了________________ 、________________ 性质。

    （3）若1mol甲与某浓硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

    ____________________________                            _____________。

    （1）14HNO3＋3Cu2O＝6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  

    （2）酸性  氧化性  

    （3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-═2Fe2+．
    ①请据此将反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为
    Fe-3e-=Fe3+
    Fe-3e-=Fe3+
    ；还原反应为
    4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
    4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O
    ．
    ②已知某一氧化还原反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，则还原反应的半反应可写为
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    2O2+8e-+4H2O=8OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

    请回答下列问题：
    （1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
    ．
    （3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
         ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
    则NH3与C反应的热化学方程式为
    6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
    6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
    ．
    （4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
    该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
    该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市松江区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

    （1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为             (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为           （填>、<、=）40%。

    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。

    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为                      。    

    （4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：

    10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

    8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

    已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O

    ① V值范围                        ；

    ② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省名校高三第一次大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O 。现有四种物质：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述还原过程发生的是       （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□        。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                    。

     

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