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    16．工业上常用热分解法冶炼的金属是（　　）
    A．AlB．FeC．CuD．Ag

    分析 金属冶炼方法取决于金属活泼性，性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，据此解答．

    解答 解：A．铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法冶炼，故A不选；
    B．铁性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故B不选；
    C．铜性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故C不选；
    D．银性质不活泼，工业上用热分解氧化物的方法制取，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查了金属的冶炼方法，明确金属活泼性强弱是解题关键，注意对不同金属冶炼方法的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2?2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）
    A．v（NH3）=0.3 mol/（L•min）B．v（N2）=0.01 mol/（L•s）
    C．v（N2）=0.2 mol/（L•min）D．v（H2）=0.3 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．焙制糕点时，常用到小苏打粉，小苏打的化学式为（　　）
    A．NaNO3B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙，且甲和乙的相对分子量相等，则该酯可能为（　　）
    A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、Fe2+、SO42-
    B．在碱性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    D．含大量Fe3+溶液中：K+、Cl-、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液可去除油污
    B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
    C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为a＞b＞c（填编号）．
    （2）同浓度的a．CH3COO-，b．HCO${\;}_{3}^{-}$，c．CO${\;}_{3}^{2-}$，d．ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为c＞d＞b＞a（填编号）．
    （3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （4）pH相同的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞d＞b＞a（填编号）．
    （5）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填序号）．
    A．c（H+）                      B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）•c（OH-）              D． c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是ABCD．
    （6）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解
    （1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
    A．冰水浴           B．常温             C．加热至69.1℃D．沸水浴
    （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
    经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．遇到下列情况，处理不当的是（　　）
    A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤，立即用水冲洗
    B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
    C．为了避免浪费，应该把实验用剩的药品放回原试剂瓶中
    D．连接并组装成套仪器时，一般按自下而上、从左到右的顺序进行安装

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