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    14．下列物质中具含离子键又含共价键的是（　　）
    A．HClB．Cl2C．Na2O2D．NaOH

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，但H元素除外．

    解答 解：A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；
    B．氯气分子中两个Cl原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在共价键，故C正确；
    D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质．根据上述观点，下列说法正确的是（　　）
    A．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO
    C．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．Mg3N2水解生成NH3和Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化过程中，属于吸热反应的是（　　）
    （1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末（3）浓硫酸稀释
    （4）水的液化（5）酸碱中和生成水（6）氯化铵与氢氧化钡的反应．
    A．（2）（6）B．（1）（2）（3）（6）C．（3）D．（2）（4）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．浓度均为0.1mol•L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba（OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④ （填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程一定释放能量的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应
    C．反应物分子中化学键断裂D．原子组合成分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化．人们对化学反应的利用也主要表现在这两个方面：制备新物质和获取能量．请填写下列表格．
    序号各种化学变化制备新物质或能量转化（主要）
    示例实验室点燃酒精灯化学能转变为热能
    示例利用氢气和氯气合成盐酸制备新物质
    （1）从铜矿中提炼铜
     （2）冬天，居民烧木炭取暖
     （3）镁燃烧制照明弹
     （4）Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O
     （5）6nH2O+6nCO2 $→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeCl2B．CO2C．HClD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计能达到目的是（　　）
     选项 实验方案 实验目的
     A 金属甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池 验证甲、乙的活性强弱
     B 用惰性电极电解不同浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 证明单质铜比银活泼
     C 在氢氧化镁和氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
     D 测定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH验证H2X和H2Y酸性的相对强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
    回答下列问题：
    ①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值＜7（填＞、＜、=）
    ②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为c（A-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．
    （2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10-34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
    ?请写出最先生成沉淀的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．?当溶液PH=10时，C（Al3+）=3×10-22mol/L
    （3）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ?②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据
    物质N2H2NH3
    起始（mol）270
    10s（mol）1.6
    平衡（mol）2
    平衡时，N2的转化率为50%．
    ?③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为AD．
    A、密度保持不变
    B、平均分子量保持不变
    C、气体的总物质的量保持不变
    D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气
    ④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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