关于蛋白质的下列说法不正确的是( )
| A. | 蛋白质在体内各种酶的作用下水解生成各种氨基酸 |
| B. | 加热会使蛋白质变性 |
| C. | 误食重金属盐会使人中毒,应立即喝牛奶、豆浆解毒 |
| D. | 灼烧蛋白质没有明显现象 |
考点:
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.
专题:
糖类与蛋白质专题.
分析:
A.蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸;
B.加热、甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性;
C.根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析;
D.灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味.
解答:
解:A.蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成各种氨基酸,故A正确;
B.加热能使蛋白质变性,故B正确;
C.重金属盐可以是蛋白质变性,所以误食后会中毒,服用大量的蛋清和牛奶后,可以和重金属反应,变为不被吸收的物质,减弱对肠胃的影响,故C正确;
D.灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味,可以用来鉴别蛋白质,故D错误.
故选D.
点评:
本题考查蛋白质的性质,题目难度不大,注意灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味,可以用来鉴别蛋白质.
科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA
B. 向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为:
NH4+ +Al3++2SO42-+ 2Ba2++ 5OH-=2BaSO4↓+ AlO2-+ 2H2O+NH3•H2O
C.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存
D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+ 可以大量共存
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:
(未配平)
①硝酸在该反应中的作用是__________________,
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后,若得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。
(2)①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应:
P4 + HClO3 + === HCl + H3PO4
配平上述反应方程式,并表示电子转移的方向和数目。
②白磷有毒,有实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是 。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解,减小工业废气对环境的影响,它可由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得。转化流程如图所示:
若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S,x=________。写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。回答下列问题:
(1)C、D、E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)______________。
(2)元素B与D的电负性的大小关系是___________,
(3)C与E的第一电离能的大小关系是___________,(填﹥、﹤、﹦,用元素符号表示)
(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
(5)C的氧化物溶于NaOH中的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
维生素C的结构如图所示,下列叙述中错误的是( )
| A. | 维生素C的分子式为C6H8O4 |
| B. | 维生素C高温时不稳定,所以生吃蔬菜水果比熟吃维生素C的损失少 |
| C. | 维生素C能发生加成反应 |
| D. | 维生素C添加到食品中既可以作防腐剂也可以作营养强化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作或记录正确的是 ( )
A.用托盘天平称取2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1500 mLNaOH溶液
D.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
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