Question

请回答下列有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。
则反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；ΔH＝_____________________。（用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示）
②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH₃。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH₃________0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁__________K₂。 b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有___________________________。
（2）某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-；则其负极的电极反应式为_____________________________。
（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)₃]____________Ksp[Mg(OH)₂] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_____________________________。

Answer 1

（1）①(ΔH₁-ΔH₂)/2②a. ＜；＞ b. 降温、增（或加）压
（2）CO+CO₃^2--2e^-＝2CO₂
（3）＜；由于Ksp[ Fe(OH)₃] ＜Ksp[Mg(OH)₂] ，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-，当加入Fe³⁺后与OH^-生成更难溶解的Fe(OH)₃，使平衡继续向右移动，最后Mg(OH)₂全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)₃。