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    (10分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsnnpn+1，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

    （1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

    (填元素符号或化学式，下同)；第一电离能从大到小的顺序是

    （2）由A、C两种元素形成的离子化合物中C元素的质量分数为73．68%，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，该物质加热时就能分解为两种气体，则X的化学式为 ，X受热分解的化学方程式为_____________________ 。

    （3）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为 ，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有 (任写一种)，Y与盐酸反应的离子方程式为 。

    （4）(CA4)2SO4溶液加水稀释时，溶液中的值将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

    （共10分，每空1分，书写方程式各2分）

    （1）Na>C>N>O； N>O>C>Na

    （2）NH4H或NH5 NH4HNH3↑+H2↑

    （3）NaN3； CO2 N2O BeF2； N3+H+ =HN3

    （4）增大

    【解析】

    试题分析：C原子的价电子构型为nsnnpn+1，s轨道最多排2个电子，所以n=2，则C原子的价电子为5，所以C是N元素；A原子的最外层电子数等于其电子层数，结合A的原子序数的大小，所以A是H元素；A、B、C原子核外电子层数之和是5，则B是第二周期元素，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，所以B的最外层电子数是4，则B是C元素；D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，判断D为O元素，E为Na元素，且O原子的2p能级上有两个未成对电子，符合题意。

    （1）根据元素周期律，C、N、O、Na四种元素的原子，半径最大的是Na，其次是C原子，最小的是O，所以半径从大到小的顺序是Na>C>N>O；元素的金属性越强，第一电离能越小，所以四种元素中Na的第一电离能最小，同周期元素中，随核电荷数的增加，第一电离能增大，但N原子是2p3+的半充满的稳定结构，所以N的第一电离能大于O，C的最小，所以四种原子的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C>Na；

    （2）根据题意由H、N两种元素形成的离子化合物中N元素的质量分数是73．68%，则H元素的质量分数是1-73．68%=26．32%，则H与N原子的个数比是26．32/1:73．68/14=5，则该化合物为NH4H，为离子化合物，受热分解产生两种气体为氨气和氢气，化学方程式为NH4HNH3↑+H2↑；

    （3）N和Na形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，根据摩尔质量的数值可计算，Y的化学式为NaN3，Y的阴离子是N3-，Y的电子数是22，与Y的阴离子具有相同原子数和电子数的分子有CO2、N2O、BeF2；Y的阴离子是一种弱酸根离子，所以Y与盐酸反应生成该弱酸，则离子方程式为N3+H+ =HN3；

    （4）硫酸铵加水稀释，则铵根离子的水解平衡正向移动，但铵根离子、氢氧根离子的浓度仍减小，则氢离子浓度增大，所以氢离子与铵根离子浓度的比值增大。

    考点：考查元素的推断，元素周期律的应用，物质化学式的计算，水解平衡的移动

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋

    B．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋

    C．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋

    D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如图所示。

    则在0→t1时间内，阳极反应式为 ，溶液pH升高比较缓慢的原因是(用离子方程式回答) 。

    （2）含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，

    溶液中______________(填“增大”“减小”或“不变)；25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10—5mol·L—1，该温度下，1 mol·L—1的NH4Cl溶液中c（H＋）=________________ molL。（已知）

    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。

    a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。

    （4）某工业生产中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，写出该反应的离子方程式 ，剩余溶液中< 。

    [已知Ksp(MnCO3)=1×10-11(mol·L-1)2，Ksp(CaCO3)=5 ×10-9(mol·L-1)2]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

    c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka ∶Kh＝Kw

    A．①④ B．①②④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁

    B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同

    D．生成盐和水的反应不一定是中和反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是

    A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

    B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水电离出来的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1

    C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

    D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴彦淖尔市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是

    A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同

    B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

    C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

    D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的用途利用其物理性质的是（　　）
    A、草酸用作还原剂
    B、生石灰用作干燥剂
    C、苯用作萃取剂
    D、铁粉用作抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）及现象描述均符合相应实脸目的是（　　）
     选项 实验目的 玻璃仪器 实验现象
     A 硫化锌沉淀转化为硫化铜沉淀 试管、胶头滴管 白色沉淀转化为黑色沉淀
     B 验证CO2的氧化性 酒精灯、集气瓶、玻璃片 镁条剧烈燃烧，产生白色的烟雾，瓶内壁有白色粉末
     C 分离乙酸与乙酸乙酯 分液漏斗、烧杯 液体分层、上层为无色油状液体，上层液体和下层液体部分液体都从分液漏斗下口放出
     D 实验室制取乙烯 酒精灯、圆底烧瓶、导管 加热后液体沸腾，液体逐渐变黑，并有气体产生
    A、AB、B、C、C、D、D、

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