Question

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24．X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（　　）

• A． Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性
• B． Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高
• C． W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性
• D． X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N元素．
A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A错误；
B．Y为O元素，非金属性较强，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为最高价氧化物，故C错误；
D．X为N元素，气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成硝酸铵，为离子化合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响．