Question

25℃时，0.1mol·L－1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸的强度：HF＞H2CO3

B．由水电离产生的c(H+)：①=②

C．溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－)

D．序号④中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol·L－1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：由于等浓度的NaCl和NaHCO3的溶液的pH: NaHCO3> NaF,根据盐的水解规律：越弱越水解，谁强显属性，可知产生盐的书写HF> H2CO3. B．NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应而促进水的大量，因此由水电离产生的c(H+)：①<②，错误；C．由于等浓度的NaCl和NaHCO3的溶液的pH: NaHCO3> NaF,说明水解程度：F－<c(HCO3－;水解程度越大，消耗的酸根离子浓度就越大，所以溶液中酸根离子浓度：c(F－)＞c(HCO3－)，正确；D．对于NaHCO3溶液，根据物料守恒可得c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1mol/L,正确。

考点：考查盐的水解、溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较的知识。