[题目]下列有关叙述正确的是A.相同温度.相同压强的O2和CO2.两种气体的分子数一定相等B.相同体积.相同密度的N2和CO.两种气体的分子数一定相等C.配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液.用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.0.45 mol·L-1的NaCl溶液与0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数目相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列有关叙述正确的是

A.相同温度、相同压强的O2和CO2，两种气体的分子数一定相等

B.相同体积、相同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等

C.配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

D.0.45 mol·L-1的NaCl溶液与0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－离子数目相等

【答案】B

【解析】

A. 相同温度、相同压强时，气体的摩尔体积相同，但O2和CO2气体的体积未知，其分子数无法比较，故A错误；

B. 相同体积、相同密度的N2和CO，根据m=知两种气体的质量相同，而N2和CO的摩尔质量相同，根据得其物质的量相同，所以所含分子数一定相等，故B正确；

C. 配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液时，实际需配制500mL，计算得：，则用托盘天平称取NaOH固体2.0g，故C错误；

D. 两溶液的体积未知，所以无法比较溶液中Cl-离子数目，故D错误；

故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：

(1)氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：____________。锂离子核外电子的轨道表示式是：____________。

(2)已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因____________。

II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

(3)每合成1mol氨，转移电子____________mol；该过程最终得到的氧化产物是____________。

(4)写出反应Ⅱ的化学反应方程式：____________。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____________。

(5)由元素周期律能得到____________（填序号）。

A．碱性：LiOH＜NaOH B．与水反应的剧烈程度：Li＜Na

C．溶解度：LiOH＜NaOH D．密度：Li＜Na

(6)NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是

A.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋

B.小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

C.与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D.室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，就可以完成此反应的实验。

（1）仪器A的名称为____________；其底部放了几片碎瓷片，其作用是____________。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是_________________；实验开始时应先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（3）若反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________。

（4）请写出在D处收集尾气的方法：___________________________；如果要在D处点燃尾气，则必须对该气体进行____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

请回答下列问题：

（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

b．CH2Br2只有一种结构

c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为________。

（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

② 能发生银镜反应

③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

（6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。