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(共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。
(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是         腐蚀,其负极反应式为                 。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法                 
(2)钢一般可分为碳素钢和        两大类。根据含碳量的不同,碳素钢可分为                         
:(1)电化学、Fe – 2e- = Fe2+、涂油漆、镀金属保护层等(其它合理答案均可);
(2)合金钢、高碳钢、中碳钢、低碳钢

试题分析:电化学腐蚀:不纯的金属或合金与电解质溶液接触,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀。金属腐蚀主要以电化学腐蚀为主。腐蚀时,负极反应:Fe – 2e- = Fe2+
要想减少或避免金属腐蚀,可采取措施:
  ①对金属做必要的精炼,以减少其中能导电的不活泼杂质。
  ②对机器、仪表及时保养,减少金属与腐蚀性气体、电解质溶液、潮湿气体的接触。
  ③根据用途不同采取不同的方法使金属与造成发生的介质隔离,如涂油脂、喷漆、镀层、表面钝化等。
  ④选用适宜的金属或非金属制成耐腐蚀的合金,如炼制不锈钢、耐酸钢等。
⑤采用电化学防护方法,如在钢铁的船体上焊接上较活泼的金属锌。
点评:此题考查了金属的腐蚀原因、分类以及保护。铁合金的分类。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,乙池溶液分层,下层为四氯化碳,上层溶液为盐溶液,呈中性,请根据图示回答下列问题:

(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为                              。若甲池可以充电,充电时A接电源的负极,此时B极发生的电极反应式为                         
(2)在乙池反应过程中,可以观察到     电极周围的溶液呈现棕褐色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色, C极发生的电极反应式为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

⑴事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,其中a为电解液,X和Y均为惰性电极,则:

①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的pH =        (假设电解后溶液体积不变)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)、请回答下列问题。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:写出石墨电极的电极反应式_____________________;

(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:

①A电极的电极反应式是________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为4.48 g,则电镀时电路中通过的电子为________ mol。(3)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:
①若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。
②当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),甲中溶液的pH为________。
③丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这种现象称为 ________
④乙中发生的反应方程式为:________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是(   )
A.锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后,先被腐蚀的是铁
C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe­2O3·nH2O
D.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知蓄电池在放电时起原电池的作用,充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示:

据此判断下列叙述中正确的是   (    )
A.放电时正极电极反应式PbO2 + SO+ 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B.充电时蓄电池负极应与电源正极相连接
C.充电时,若要使1mol PbSO4转变为PbO2,则需要通过4mol电子
D.电池放电时,溶液酸性增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如圆,四种装置中所盛的溶液体积均为500mL,浓度均为0.4 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.10mol电子,此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A.①②③④B.②①③④C.③①②④D.④③①②

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根据此反应判断,下列叙述中不正确的是(   )
A.放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池充电时,镍元素在阳极被氧化
C.电池放电时,H2是负极D.电池充电时,H2在阴极生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)下列所示的装置中A为Zn,B为Cu,C、D均为碳棒。

则(1)A发生了____反应(填氧化或还原).C为____极。
(2)D极周围溶液中的现象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)当A电极上的金属质量减少1.3g,则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。

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