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    12．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次减小D．P、S、Cl最高正价依次降低

    分析 A．元素的金属性越强，其单质的还原性越强；
    B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
    C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    D．第三周期元素除了Ar元素外，元素的最高正化合价与其族序数相等．

    解答 解：A．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以Na、Mg、Al还原性依次减弱，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞Br＞I，所以I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，故B正确；
    C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以C、N、O原子半径依次减小，故C正确；
    D．第三周期元素除了Ar元素外，元素的最高正化合价与其族序数相等，P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，所以P、S、Cl最高正价依次升高，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律，明确同一主族、同一周期原子结构及其性质递变规律是解本题关键，易错选项是D，注意O、F元素没有正化合价，注意规律中的异常现象，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    A．汽油是含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
    B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
    D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下．
     名称 甲醇 二甲胺 二甲基甲酰胺 甲醚 碳酸二甲酯
     结构式 CH3OH （CH3）2NH （CH3）2NCHO CH3OCH （CH3O）2CO
     沸点（℃） 64.7 7.4 153℃-24.9 90℃
    （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO?（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=“）．
    （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH?CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应．
     容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
     CH3OH CH3OCH3 H2O
    Ⅰ 387 0.20 x 
    Ⅱ 387 0.40  y
    Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090
    ①x/y=$\frac{1}{2}$．
    ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、
    0，.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为降温．
    （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．

    电源负极为B（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式2CH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+．
    若参加反应的O2为1.12m3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为9.00kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如图1：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见图2．
    离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Fe2+747.69.7
    Fe3+642.73.7
    Al3+503.84.7
    Mn2+808.39.8
    Pb2+1218.08.8
    Ca2+99--
    （1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，
    （2）Fe2+被氧化的过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等（写二点）．
    （5）吸附步骤除去的主要离子为Pb2+、Ca2+．
    （6）电解MnSO4、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有A、B、C、D、E五种种短周期元素原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素：B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最多的元素：E元素最高正价是+7价．回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O（用元素符号表示，下同）．
    （3）C的氢化物与它最高价氧化物对应的水化物相互反应生成的物质中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （4）由原子个数比为1：1：1的A、B、C 三种元素组成共价化合物X，共形成4个共用电子对，X的结构式为H-C≡N．
    （5）A、D两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将海带中的I-氧化为碘单质，写出该反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
    （6）CE3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为NCl3+4H2O═3HClO+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在下列各种石油的加工处理过程中，属于催化裂化过程的是（　　）
    A．分离汽油和煤油B．将重油分离为润滑油等
    C．将直链烃变为芳香烃D．十六烷变为辛烷和辛烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．过程一定有化学变化的是（　　）
    A．盐溶于水B．酒精挥发C．水结成冰D．铁器生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（　　）
    A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）
    B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）
    C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）
    D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

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