精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】白磷与氧气可发生反应:P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 E(P—P)a kJ·mol1E(P—O)b kJ·mol1E(P=O)c kJ·mol1E(O=O)d kJ·mol1。根据图示的分子结 构和有关数据估算该反应的 ΔH ( )

A.(4a5d4c12b) kJ·mol1B.(4c12b4a5d) kJ·mol1

C.(4c12b6a5d) kJ·mol1D.(6a5d4c12b) kJ·mol1

【答案】D

【解析】

各化学键键能为PPakJmol1PObkJmol1P=OckJmol1O=OdkJmol1,反应热H=反应物总键能生成物总键能,所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1(4ckJmol1+12bkJmol1)=(6a+5d4c12b)kJmol1

答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。

已知:①E能够发生银镜反应,1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F

RCH=CH2RCH2CH2OH

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol1,其核磁共振氢谱有3组峰;

④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题:

1)用系统命名法命名有机物B________________

2E的结构简式为_______________________

3C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________

4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为__________

5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为62211的有机物的结构简式为____________________

6)以丙烯等为原料合成D的路线如下:

X的结构简式为________,步骤Ⅱ的反应条件为_________,步骤Ⅳ的反应类型为____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药,在众志成城战疫情中,洛匹那韦,利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)

(2)D生成E的反应类型为_____F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___

(3)C的分子式为_____;一定条件下,C能发生缩聚反应,化学方程式为_____

(4)K2CO3具有碱性,其在制备D的反应中可能的作用是______

(5)XC的同分异构体,写出一种符合下列条件的X的结构简式______

①含有苯环,且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢,个数比为6221

(6)已知:CH3COOHCH3COCl(26-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一,写出以26-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3K2CO3为原料制各该物质的合成路线________(其它无机试剂任选)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为部分一氯代烷的结构简式和沸点数据,下列对表中物质与数据的分析归纳,错误的是( )

物质代号

结构简式

沸点/

12.3

46.6

35.7

78.44

68.2

52

A.物质①②③⑤互为同系物

B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高

C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而升高

D.物质⑤与⑦互为同分异构体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

A.25°C时,pH13的氢氧化钡溶液中含有OH0.1NA

B.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极的质量一定减轻了32g

C.0.1 mol H20.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH4的数量为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高碘酸钾(KIO4)溶于热水,微溶于冷水和氢氧化钾溶液,可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题:

(1)装置I中仪器甲的名称是___________

(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________

(3)装置Ⅱ中的试剂X___________

(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________

(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)

(6)装置连接好后,将装置Ⅲ水浴加热,通入氯气一段时间,冷却析岀高碘酸钾晶体,经过滤,洗涤,干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式:___________

②洗涤时,与选用热水相比,选用冷水洗涤晶体的优点是___________

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略,现称取ag该产品配制成溶液,然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的平均体积为bL

已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214Mr(KIO4)=230,列出计算式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有 ABCDEFGH 八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B 元素是形成化合物种类最多的元素

C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1

D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子

E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1738 kJ/molI21451 kJ/molI37733 kJ/molI410540 kJ/mol

F 元素的主族序数与周期数的差为 4

G 元素是前四周期中电负性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八纵行

(1)C2A4 的电子式为__________ (AC 为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)

(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的 I3 远远大于 I2,其原因是____________________

(4)DEF 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)

(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________

(6)H 位于元素周期表中__________(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验 H2时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6],经X射线研究发现,其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上,则下列说法正确的是(

A.x=2y=1

B.该晶体属于离子晶体,M+1

C.M的离子不可能在立方体的体心位置

D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近我国科学家对液流电池的研究取得新进展,一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.放电时,a 极电势高于 b

B.充电时,a 极电极反应为 I2Br+2e=2I+Br

C.图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量

D.导线中有 NA 个电子转移,就有 0.5 mol Zn2+通过隔膜

查看答案和解析>>

同步练习册答案