分析 根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应4~8min间的平均反应速率;
0~4 min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,速率降为原来的一半.据此计算.
解答 解:由图可知,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,
所以4~8 min期间,反应速率为$\frac{10μmol/L}{4min}$=2.5μ mol/(L•min).
由图可知,0~4 min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期间,反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半.
所以8~12min浓度变化为5μ mol/L,12~16min浓度变化为2.5μ mol/L.
所以16min时浓度为10μ mol/L-5μ mol/L-2.5μ mol/L=2.5μ mol/L.
故答案为:2.5μ mol/(L•min);A.
点评 考查反应速率的有关计算,难度中等,根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢 | |
B. | NO不可能全部转化为N2 | |
C. | CO的转化率为最大值时,该反应达到平衡状态 | |
D. | 单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡状态 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K1>K2 | B. | K1<K2 | ||
C. | K1=K2 | D. | 视溶液的酸碱性而定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 | |
B. | 微粒半径:K+>Al3+>S2->Cl- | |
C. | 酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO | |
D. | 金属性:K>Ca>Mg>Be |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe|H2SO4(稀)|石墨 | B. | Cu|H2SO4(稀)|Cu | C. | Cu|CCl4|Ag | D. | Zn|蔗糖溶液|Cu |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 能发生水解反应 | B. | 能发生酯化反应 | ||
C. | 不易溶于水 | D. | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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