精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知SO2(H2SO3)能使溴水褪色,且相互定量反应。简答用惰性电极电解物质的量浓度相等的BaI2和SO2的混合液(含少量的淀粉)时的现象和反应问题:

(1)电解时,在阳极附近的溶液中,将先后观察到什么现象?请写出先后相应发生的两步阳极反应式。

______________________________________________________________________

(2)写出第二步电解的化学方程式:______________________。

(3)如此分步电解的理论根据是什么?______________________。

(1)先析出白色沉淀,后溶液变蓝。H2SO3+H2O+Ba2+-2e-====BaSO4↓+4H+;2I--2e-====I2

(2)2HI=H2↑+I2   

(3)SO2(H2SO3)的还原性显著比I-强,故前者在阳极上优先氧化,且因存在Ba2+而更易氧化

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?江苏)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳参与反应的化学方程式为
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有
控制适当的温度
控制适当的温度
缓慢通入混合气体
缓慢通入混合气体

③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸
Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7.请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠,并控制溶液的PH<7.7
边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠,并控制溶液的PH<7.7
;②
过滤,用水洗涤2-3次
过滤,用水洗涤2-3次
;③
检验SO42-是否被除去
检验SO42-是否被除去
;④
用少量的乙醇洗涤
用少量的乙醇洗涤
;⑤低于100℃干燥.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料.
实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在烧瓶中(装置见右图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h.停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O).
①石灰乳作用
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
除去未反应氯气,防止氯气污染空气

②若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图.导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
O2与H2SO3反应生成H2S04
O2与H2SO3反应生成H2S04

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7,请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7
;②
过滤,用少量水洗涤2~3次
过滤,用少量水洗涤2~3次
;③检验SO42-是否被洗涤除去;④
用少量C2H5OH洗涤
用少量C2H5OH洗涤
;⑤低于100℃干燥.
Ⅱ锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.实验室测定其中Cu含量的步骤如下:
①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于
250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,
用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)判断步骤②滴定终点的方法是
淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变
淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时,溶液蓝色褪去,半分钟颜色不变

(2)计算合金中Cu的质量分数
2.064%
2.064%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省协作校内部模拟卷理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知:H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.3×108;H2CO3的Ka1=4.2×107,Ka  2=5.6×1011。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是

A.c(HCO3)<c(CO32

B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.c(HCO3)>c(HSO3

D.c(CO32)+c(HCO3)= c(SO32)+c(HSO3

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二奖学金考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:

(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2   和水,搅拌,通入 SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。

①石灰乳作用:                         

②若实验中将换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                               

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿 时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7, 请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤:

[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

                                               

                                               ;    

③检验SO42-是否被洗涤除去;      ④用少量乙醇洗涤;          ⑤低于100℃干燥。

Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下:①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。

②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。

(1)判断步骤②滴定终点的方法是                                                

(2)计算合金中Cu的质量分数              

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案