(1)电解时,在阳极附近的溶液中,将先后观察到什么现象?请写出先后相应发生的两步阳极反应式。
______________________________________________________________________
(2)写出第二步电解的化学方程式:______________________。
(3)如此分步电解的理论根据是什么?______________________。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省协作校内部模拟卷理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka 2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是
A.c(HCO3-)<c(CO32-)
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(HCO3-)>c(HSO3-)
D.c(CO32-)+c(HCO3-)= c(SO32-)+c(HSO3-)
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科目:高中化学 来源:2013届浙江省高二奖学金考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2 和水,搅拌,通入 SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。
①石灰乳作用: 。
②若实验中将换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是
。
(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿 时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7, 请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤:
[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
① ;
② ;
③检验SO42-是否被洗涤除去; ④用少量乙醇洗涤; ⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下:①称取该合金样品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去过量H2O2,过滤,滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入过量KI溶液(生成CuI和I2)和指示剂,用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(反应:I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
(1)判断步骤②滴定终点的方法是 。
(2)计算合金中Cu的质量分数 。
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