Question

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3．1 g的单质磷（P）在3．2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是______________，其相应的质量为________。

    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol^-1，则1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH=________。

    （3）写出1 mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：________________。

    命题意图：本题以磷为载体，考查燃烧热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识，重点是考查燃烧热定义和盖斯定律的理解和应用，而涉及磷的知识并不复杂。

Answer 1

(1)P₂O₃和P₂O₅    2．75 g和3．55 g

    (2)-(20X-Y) kJ·mol^-1

    (3)P(s)+O₂(g)====P₂O₃(s)；ΔH=-(20X-Y) kJ·mol^-1

解析:

（1）由题意得生成的两种氧化物分别为P₂O₃和P₂O₅，设生成P₂O₃和P₂O₅需P的物质的量分别为x、y，根据反应方程式：4P+3O₂====2P₂O₃和4P+5O₂====2P₂O₅得

    解得x=y=0．05 mol。

    （2）由燃烧热的定义，推出0．05 mol磷单质完全燃烧放出的热量为0．05 Y kJ，则生成P₂O₃时放出的热量为（X-0．05Y）kJ，从而推出1 mol磷单质燃烧生成P₂O₃时放出的热量为(X-0．05Y)kJ，即（20X-Y）kJ。