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    【题目】证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：

    步骤

    实验过程

    实验用品

    I

    将干海带灼烧灰化

    II

    将海带灰溶解、过滤

    和①

    III

    氧化滤液中的I﹣ ， 反应的离子方程式为②

    IV

    取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③ ， 说明海带中含有碘元素

    【答案】玻璃棒；2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；下层溶液变为紫红色
    【解析】解：①海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台等，还缺少玻璃棒，
    所以答案是：玻璃棒；
    ②双氧水具有强氧化性，能够氧化滤液中的碘离子，反应的离子方程为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，
    所以答案是：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；
    ③碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，且四氯化碳密度大于水，则混合液会分层，下层溶液变为紫红色，
    所以答案是：下层溶液变为紫红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25 ℃和100 ℃两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的是

    A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

    B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

    C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

    D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    请回答下列问题:

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

    （2）如何检验该套装置的气密性__________。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确_______，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

    (II)在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=__________。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因_____________。

    （3）实验中NaOH过量的目的是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：

    下列有关说法正确的是

    A. 样品X中氧元素的质量分数约为26.3％

    B. 溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1

    C. 用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+

    D. 根据步骤I、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g．再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应．（书写计算过程，否则记零分）
    （1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量．
    （2）计算盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇)，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放量将近100万吨。常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备甲醇:CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列问题:

    图1　　　　　　　　　 图2

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____(填字母)。

    A.ΔH>0，ΔS>0　　　　　B.ΔH>0，ΔS<0

    C.ΔH<0，ΔS<0　　　　　D.ΔH<0，ΔS>0

    （2）现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和3 mol H2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示。从反应开始到反应达到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_____，该反应的平衡常数K=______。

    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n (CH3OH)/n(CO)增大的有______。

    A.升高温度　　　　　　　　　　　　 B.充入气体He

    C.再充入1 mol CO和3 mol H2 　　　 D.使用催化剂

    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量为_____________g/mol。

    （5）根据图2，写出此反应的热化学方程式:________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应中，有一种反应类型与其他3种反应类型不同的是（ ）
    A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
    B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
    C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（ ）

    A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

    （4）F原子的核外电子排布式是________________。

    （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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