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    6．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（　　）
    A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl

    分析 根据Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态来回答．

    解答 解：A、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Al反应时将金属氧化成氯化铝，能用氯气与单质直接化合制取，故A不符合；
    B、因Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故B不符合；
    C、当氯气与变价金属Fe反应会生成FeCl3，不能用氯气与单质直接化合制取，故C符合；
    D、氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，故C不符合；
    故选C．

    点评 本题考查了氯气的性质应用，Cl2是卤族元素的代表，有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．

    （1）一定条件下，SO2可发生反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．
    ①某温度下，在100L的恒容密闭容器中开始加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=$\frac{10}{3}$（用分数表示）．
    ②上述反应按照相同的物质的量投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图1所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）．
    A．温度：T3＞T2＞T1
    B．正反应速率：v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞k（c），K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
    ③上述反应达平衡后，保持温度和容器的压强不变，若再通入一定量SO3（g），则SO2的体积分数不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）某人设想以如图2所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
    ①通入O2的电极是正极．
    ②写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
    ③若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为4.4g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．进行过滤操作应选用的一组仪器是（　　）
    A．烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗
    B．烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸
    C．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
    D．滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．c（Na+）-[c（CO32-）+c（HCO3-）]=c（OH-）-c（H+）
    C．c（Na+）：[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=2：3
    D．c（HCO3-）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．将342g 蔗糖（C12H22O11）溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    B．将1L2mol/L H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C．将1L 8.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol/L
    D．将336mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．硫酸溶液的体积为20mL
    B．b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.083mol•L-1
    C．d时刻溶液的pH为12
    D．反应的离子反应方程式为Ba2++SO4-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A．K+、Cu2+、Na+、Cl-B．H+、Na+、NO3-、CO32-
    C．Ba2+、H+、NO3-、SO42-D．Mg2+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．明矾石的组成和明矾相似，是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （2）操作1所用到的玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）请你写出验证溶液1中有NH$\stackrel{+}{4}$的实验过程：取少量溶液1于试管中，加入浓氢氧化钠溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，证明溶液1中含有NH4+．
    （4）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-．
    （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→E→B→C→D．
    ②检查装置A气密性的方法是关闭a、b两处活塞，将导气管插入水槽中，微热，导气管口有气泡产生，停止微热，一段时间后，导管中形成一段水柱，说明气密性良好．
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是检验CO气体纯度．
    ④装置C的作用是除去CO气体混有的二氧化碳，利用CO点燃．

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