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2.下列各粒子:①H3O+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+;②O${\;}_{2}^{2-}$、Na+、Mg2+;③OH-、NH${\;}_{2}^{-}$、F-;④CH4、NH3、H2O.具有相同质子数和电子数的一组是(  )
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④

分析 分子:核外电子数=质子数;阳离子:核外电子数=质子数-电荷数:阴离子核外电子数=质子数+电荷数.

解答 解:①H3O+质子数为11,电子数为10;NH4+质子数为11,电子数为10;Na+质子数为11,电子数为10,故三者具有相同质子数和电子数;
②O2-质子数为8,电子数为10;Na+质子数为11,电子数为10;Mg2+质子数为12,电子数为10,故三者具有不同的质子数和相同的电子数;
③OH-质子数为9,电子数为10;NH2-质子数为9,电子数为10;F-质子数为9,电子数为10,故三者具有相同质子数和电子数;
④CH4质子数为10,电子数为10;NH3质子数为10,电子数为10;H2O质子数为10,电子数为10,故三者具有相同质子数和电子数;
故具有相同质子数和电子数的①③④,
故选B.

点评 本题考查微粒中质子数和电子数的判断,难度不大.要注意质子数与核外电子数的关系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是(  )
A.液氨受热汽化B.加热使碘化氢气体分解
C.加热使金属铝熔化D.加热使硅晶体熔化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为:
CH3CH2CH2CH3(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ•mol-1
(CH32CHCH3(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ•mol-1
则下列说法正确的是(  )
A.正丁烷的燃烧热大于异丁烷,故正丁烷分子中的碳氢键比异丁烷的多
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D.正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子

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10.某有机物的结构式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是(  )
A.分子式为C16H16O7
B.能与钠、乙醇、乙酸、溴发生反应,不能与碳酸钠发生反应
C.能发生取代反应、氧化反应、加成反应,不能发生水解发应
D.1mol 该有机物最多能与2mol NaOH或4mol H2发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图是碳的正常循环,但由于过度燃烧化石燃料,造成二氧化碳浓度不断上升.研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命.

(1)有关碳循环的说法中正确的是ac
a.光合作用是光能转化成化学能b.化石燃料是可再生的
c.循环过程有氧化还原反应d.石油中含乙烯、丙烯,通过加聚反应得到高分子化合物
(2)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的△H0>,(选填:>、<、=).
(3)CO2转化途径之一是:利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质.
2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.5kJ•mol-1
3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-137.8kJ•mol-1
则反应:4H2O (1)+2CO2(g)=2CH3OH(l)+3O2(g)△H=kJ•mol-1
你认为该方法需要解决的技术问题有:.
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2催化转化.
c.二氧化碳及水资源的来源供应
(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3.在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成.现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中,分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).实验测得的有关数据见下表.( t1<t2<t3
温度(℃)
气体总浓度
(mol/L)
时间(min)
152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸铵分解反应是吸热反应(“放热”、“吸热”).在15℃,此反应的化学平衡常数为:4×10-6
(5)用一种钾盐水溶液作电解质,CO2电催化还原为碳氢化合物(其原理见图).在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为:2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O.

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7.下列各组物质中,所含化学键类型完全相同的是(  )
A.HCl和MgCl2B.H2O和CO2C.NH4Cl和CCl4D.HCl和NaOH

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14.写出下列反应的化学方程式:
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
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B.对于反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大
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D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-水解程度增大,pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:钠与盐酸反应最剧烈,铝与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)干燥管D的作用是防止溶液倒吸.
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4,(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液变蓝的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.

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