过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为: Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+H2O(1)请写出上述反应配平的离子方程式 ,(2)标准状况下.当生成2.24L NO气体时.转移电子的物质的量为 .有 mol氧化剂被还原. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为，有 mol氧化剂被还原。

（1）3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－ 3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O
（2）0.3mol，0.1

略

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亚硫酸

钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反应速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

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C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；
（2）此反应的氧化剂是         ，氧化产物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是      （填选项编号）

A．酸性

B．氧化性

C．吸水性

D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.1mol CO₂气体，则转移电子的

物质的量是 mol。

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