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17.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(
A.NaCl(饱和溶液)$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
B.Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3(aq)$\stackrel{电解}{→}$Al
C.S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
D.CuSO4(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu

分析 A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠;
B、电解氯化铝溶液得不到铝单质;
C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫;
D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜.

解答 解:A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,饱和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3,可以实现各步的一步转化,故A符合;
B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液,但电解氯化铝溶液得不到铝单质,所以转化关系不可以实现,故B不符合;
C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,则转化关系不可以实现,故C不符合;
D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜,则转化关系不可以实现,故D不符合;
故选A.

点评 本题考查了物质性质的分析应用,主要是反应产物和反应条件的理解应用,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.潮湿的氯气、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布条褪色,原因是它们之中均含有(  )
A.Cl2B.HClOC.ClO-D.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A.铝片与稀盐酸的反应B.Ca(OH)2与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列电离方程式错误的是(  )
A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.Na2SO4=Na++2SO42-
C.HNO3=H++NO${\;}_{3}^{-}$D.Na2CO3=2Na++CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.铝有较高熔点,可做耐火材料
B.SO2能使溴水褪色,体现其漂白性
C.氨气是电解质,因为氨气的水溶液能导电
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
B.0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合(pH=4.75):c (CH3COO-)+c (CH3COOH)=2 c(Na+
C.0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c (HCO${\;}_{3}^{-}$)+2c (H+)+3c (H2CO3)=c(CO${\;}_{3}^{2-}$)+2c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.以沉淀法除去工业级偏钒酸铵(NH4VO3)中硅、磷元素杂质的流程如图1:

(1)碱熔时,下列措施有利于NH3逸出的是ac.
a.升温               b. 加压              c.增大NaOH溶液浓度
(2)滤渣主要成分为Mg3(PO42、MgSiO3,已知Ksp[Mg3(PO42]=6.4×10-26,Ksp(MgSiO3)=2.3×10-5.若滤液中c(PO${\;}_{4}^{3-}$)≤10-6 mol•L-1,则c(Mg2+)至少为4×10-5mol•L-1
(3)由图可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂.随着温度升高,除磷率下降,其原因是Mg3(PO42溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg(OH)2;随着温度升高,除硅率增大,其原因是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-(或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-)(用离子方程式表示).
(4)沉钒时,反应温度需控制在50℃,在实验室可采取的措施为50℃水浴加热.在此温度和pH=8的最佳条件下,探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响,设计实验步骤(常见试剂任选):取两份10mL一定浓度的滤液A和B,分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液,向向A中加入约9mL蒸馏水,使两份溶液总体积相等,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8,由专用仪器测定沉钒率.(忽略混合过程中溶液体积的变化)
(5)高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5,该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.良好的生态环境可以提升生活质量.我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行,体现了加强生态文明建设的新要求.
①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c(填字母).
a.Cr3+                 b.Hg2+    c.Ca2+
②“APEC蓝”为2014年科技热词之首.较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a(填字母).
a.SO2                b.N2                      c.CO2
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤,可加入适量的b(填字母).
a.C               b.CaO                 c.SiO2
④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO.给汽车排气管加装“催化转化器”,可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体,反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m,处理污水比FeCl3 高效,且腐蚀性小.请回答下列问题:
(1)FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质(用必要的文字和离子方程式说明).FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示)Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,则该溶液中pH=2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取[AlFe(OH)nCl6-n]m,设计如下流程:

①[AlFe(OH)nCl6-n]m中铁元素的化合价为+3.
②所得酸性溶液中,不能确定是否一定存在的阳离子是C(填字母).
A.Al3+B.Fe2+
C.Fe3+D.H+
为证实该离子确实存在,可采取的操作是取少量待测液与试管中,滴入几滴KSCN溶液变成红色.
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子.

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