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    A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。

    ⑴D离子结构示意图为_____________。

    A

    C

    ⑵将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式

    ____________________               _。

    ⑶A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。

    ⑷将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________     _。


    ⑴ (1分 )    ⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋  （2分）

    ⑶NO和NO2   （2分）                    3.01×1023   （2分）

    ⑷1∶3  （1分）    Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分）

    Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O  （2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

    请回答下列问题：

    ⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是                     （填元素符号）。

    ⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是                   。

    ⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为          。

    ⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋，其原因是AC分子中含有                       。

    ⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。A原子的配位数为             ；该晶体的化学式为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜的摩尔质量为M g/mol，密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（    ）  

    A．1 kg铜所含原子的数目为ρ NA       B．一个铜原子所占有的体积为M /（ρNA ）cm3 

    C．一个铜原子的质量为 ρ M / NA   g       D．1 dm3铜所含有的原子数为 ρ NA / M 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（     ）

    ①金属钠投入到FeCl2溶液中           ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合

    ③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中    ④过量CO2通入NaAlO2溶液中

    A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4.6 g Cu和Mg完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO2气和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH溶液，生成沉淀的质量为 (     )

     A. 9.02 g       B. 8.51 g         C. 8.26 g       D. 7.04 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是(    )     

    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液         

    B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

    C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 

    D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是（   ） 

    A. 1：2         B. 1：3        C. 1：4           D. 1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
     
    根据上述流程回答下列问题：
    (1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
    (2)混合①中使用冰水的目的是___________          ______________________。
    (3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　
    　a．固体和液体　 　　　　　　　　　　　　　b．固体和固体
    　c．互不相溶的液体　　　　　　　　　　 　　d．互溶的液体
    (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
    (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事故处理不正确的是（　　）

    A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖

    B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救

    C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛

    D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗

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