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    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列

    问题：

    (1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示，下同)。

    (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>________。

    (3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式__________________________________________。

    (4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有________。



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    某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新的想法，如果改换一下烧瓶内的气体，以及胶头滴管和烧杯内的液体，也应该可以做喷泉实验。他用课本上所用的装置实际做了一下，果真得到了美丽的喷泉。下列组合中不可能是该同学设计的组合的是（  ）   

        A．氯化氢和水  B.氧气和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯气和NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    M

    N

    X

    Y

    (1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    (2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

    (3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

    A．原子半径：Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性R＞W

    C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是(　　)

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径

    0.160 nm

    0.143 nm

    0.112 nm

    0.104 nm

    0.066 nm

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋2

    ＋6、－2

    －2

    A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ·mol－1　②C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

    A．－824.4 kJ·mol－1　　               B．－627.6 kJ·mol－1

    C．－744.7 kJ·mol－1               D．－169.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

    CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

    由此不能判断

    A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

    B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

    C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

    ②已知相同条件下：

    4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

    SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

    (2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)

    ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

    ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)

    ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

    ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                   

    A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

    B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA

    C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

    D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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