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    下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)

    A．CO(g)C(s)+O2(g)
    B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑
    C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)
    D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

    A

    解析试题分析： A、B、C、D都是分解反应，为吸热反应；A项不是熵增的反应，在高温下不能自发进行。
    考点：化学反应进行的方向

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示，已知W的一种同位素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻，N的单质是日常生活中常用的金属材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    (1)W的另一种同位素的质子数与中子数相等，原子符号表示为 ；元素Y在周期表中的位置是 。

    (2)下列有关物质性质的比较中，正确的是 (填字母编号)。

    A．W、X、Y三种元素最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

    B．M、X、Z三种元素形成的单质熔点：X＞M＞Z

    C．Y、Z两种元素的含氧酸酸性：Z＞Y

    D．Y、Z两种元素的单核阴离子还原性：Y＞Z

    (3)元素W与M按原子个数比1：l形成的化合物的电子式为 。

    (4)元素X与Z形成的五原子分子的空间结构属于 形。

    (5)与Z同族的元素都能与氢元素形成氢化物，其中水溶液酸性最弱的是 (填化学式)。

    (6)含有N元素的两种离子在溶液中相遇能快速发生反应，写出该反应的离子方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于氧化还原反应的是                                     (　　)

    A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CO2＋H2O===H2CO3
    C．2H2O2催化剂 2H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是:

    A．阿伏加德罗的原子学说
    B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型
    C．卢瑟福的带核原子结构模型
    D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （共14分）（Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2
    时间
    H2O2
    		 
    0.1 g
    		 
    0.3 g
    		 
    0.8 g
    10 mL 1.5%
    		223 s
    		67 s
    		56 s
    10 mL 3.0%
    		308 s
    		109 s
    		98 s
    10 mL 4.5%
    		395 s
    		149 s
    		116 s
    请回答下列问题：
    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是               。
    （2）如何检验该套装置的气密性                                       。
    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入___g的二氧化锰为较佳选择。
    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确___，理由是__________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。
    （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=________________。
    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分
    析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因________________。
    （3）实验中NaOH过量的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
    下几步:
    A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
    C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
    （1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B-              。
    （2） 滴定开始后，眼睛注视             ，判断滴定终点的现象是：          
    （3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是          
    A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
    B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
    C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为     mL，所测盐酸溶液的浓度为     mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
    B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
    C．A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3
    D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

    A．回收石墨电极
    B．回收电池外壳的金属材料
    C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是     。
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为     ；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。

    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：     ＞     （填化学式）。
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为     。
    （6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为    （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。

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