Question

(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH，盐酸__（填“<”、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

      （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺)= c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)=c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

 

Answer 1

(6分)①比较两溶液的pH ，盐酸 < （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式 CH₃COOH     CH₃COO^-  + H⁺。

②溶液呈 碱性（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）

 CH₃COO^-+ H₂O   CH3COOH + OH^- 。

③  b  ，  c    。

解析:略