Question

红磷P（s）和Cl₂（g）之间的反应为①P（s）+

3

2

Cl₂?PCl₃（g），②PCl₃+Cl₂?PCl₅（g），其能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．在恒温条件下向1L的密闭容器中充入1molPCl₅（g），达到平衡时，容器中n（Cl₂）=1mol，n（P）=0.3mol．下列说法正确的是（　　）

A．上述整个过程吸收的热量为142.95kJ

B．反应①的化学平衡常数为4

C．假设该容器绝热，反应①②达到平衡后增大压强（减小体积），则达到新的平衡时温度不变

D．再充入一些PCl₅（g），反应②的化学平衡常数增大

Answer 1

分析：A、依据化学平衡后的磷计算两个反应生成的氯气计算得到放出的热量分析判断；
B、依据平衡常数概念计算分析判断，注意平衡状态下反应①生成的氯气和三氯化磷的浓度的计算；
C、依据平衡移动原理 分析，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，绝热容器，温度升高；
D、平衡常数随温度变化；

解答：解：A、依据题意充入1molPCl₅（g）发生反应（1）PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93KJ/mol，（2）PCl₃（g）=P（s）+

3

2

Cl₂（g）△H=+306KJ/mol，达到平衡时，容器中n（Cl₂）=1mol，n（P）=0.3mol，反应（1）生成的氯气物质的量=1mol-0.45mol=0.55mol，整个过程吸收热量=93×0.55+0.3×306=142.95KJ，故A正确；
B、反应①的平衡浓度三氯化磷物质的量0.5mol-0.3mol=0.25mol，氯气浓度为1mol/L，则平衡常数K=

c(PCl3)

c 3 2 (Cl2)

=

0.25

1 3 2

=0.25，故B错误；
C、达到平衡后增大压强或减少体积，反应①②均正向移动，而反应是放热反应，因容器绝热，达到平衡时温度升高，故C错误；
D、化学平衡常数随温度变化，温度不变平衡常数不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数的计算应用，影响平衡的因素分析，掌握平衡移动原理的实质是解题关键，题目难度中等．