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    下列叙述中，不正确的是          （   ）
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c（NH4Cl）
    B．10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有
    c（Na+）=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c（H+）
    C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1＝10c2
    D．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3）＝c（CO32－） + c（OH－）
    BC

    AD正确
    B．不正确，10 mL 0．10 mol·L―1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有
    c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
    C．不正确，两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和（a＋1），则有c1<10c2
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（   ）
    A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
    C．Al2(SO4)3、AlCl3D．NH4HCO3、NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系式正确的是
    A．常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：
    B．溶液中：
    C．溶液加水稀释后,恢复至原温度，所有离子浓度均减小
    D． 1L 0.3mol ?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍
    B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍
    C．0.1 mol·L－1KOH溶液和0.1 mol·L－1氨水中，其c(OH－)相等
    D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H＋)和c(OH－)的乘积都等于1×10－14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是             （   ）
    A．0．1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42—） > c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
    B．0．2mol/L的Na2CO3溶液中：c（OH—）= c（HCO3—） +c（H+）+2 c（H2CO3）
    C．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
    c（Cl—） >c（NH4+） > c（Na+）> c（H+）> c（OH—）
    D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中：
    c[（NH4）2SO4] < c[（NH4）2CO3] < c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－ ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是
    A．加石灰水B．加盐酸C．加烧碱D．用水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。
    （1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；
    （2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（   ）
    A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)
    C．c(HCOO－)=c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
    （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
    （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
    （3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
    甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
    乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释          。

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