Question

13．根据下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

• A． △H=+244.1kJ/mol
• B． △H=-488.3kJ/mol
• C． △H=-996.6kJ/mol
• D． △H=+996.6kJ/mol

Answer 1

分析 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），以此计算反应热．

解答 解：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），
则2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反应热△H=（-393.5kJ/mol）×2+（-285.8kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．