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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(    )
A.破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀
B.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
C.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡层仍能对铁制品起保护作用
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法
D

试题分析:锌比铁活泼,所以破损的镀锌铁,铁为正极,仍然被保护,故A错误;金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程,注意的是氧化不是还原,故B错误;铁比锡活泼,当镀锡铁制品的镀层破损时,铁易被腐蚀,故C错误;在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法,故D正确,为本题的答案。
点评:本题考查了金属的电化学腐蚀与防护,该考点是高考考查的重点和难点,本题难度中等。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关金属的说法正确的是
A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮
B.当镀锌铁制品的镀层破损后,镀层不能对铁制品起保护作用
C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述不正确的是
A.铜锌稀硫酸原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e4OH-
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻:2Cl-- 2eC12

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中,错误的是
A.X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,溶液中阳离子移向碳棒
B.X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,该法称为牺牲阳极的阴极保护法
C.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,外电路中的电子流向铜棒
D.X为铜棒,Y为CuSO4溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中Cu2+浓度不会改变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe-2e=Fe2
B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e=4OH
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e=Cu2
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl-2e=Cl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为          
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                     
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式                                                         ;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是                          
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                      
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式                                                         
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是      。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有               (填化学式)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车。电池反应为:
FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li向正极移动
C.充电过程中,电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
下列说法中正确的是
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时,正极反应是
C.充电时,阴极反应是
D.充电时,阳极附近PH增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于         腐蚀(填“析氢”或“吸氧”);该腐蚀正极的电极反应式为             
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为       L。
(2)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图(作必要的标注);某同学做该实验时,看到碳棒上有气泡产生,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是              

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