Question

2．常温时，测得0.1  mol•L^-1  Na₂A 溶液的pH=7．
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-．
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释20倍后，溶液的pH=3．
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．（填序号）
A、盐酸多      B、H₂A多       C、一样多       D、无法确定．

Answer 1

分析 ①常温时，测得0.1 mol•L^-1 Na₂A 溶液的pH=7，说明 Na₂A 不水解，则H₂A为二元强酸；
②H₂A溶液稀释20倍，氢离子浓度缩小20倍，根据氢离子浓度求pH；
③根据溶液中氢离子的物质的量计算．

解答 解：①常温时，测得0.1 mol•L^-1 Na₂A 溶液的pH=7，说明 Na₂A 不水解，则H₂A为二元强酸，在溶液中完全电离出氢离子和A^2-，则电离方程式为H₂A=2H⁺+A^2-；
故答案为：H₂A=2H⁺+A^2-；
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液中氢离子的浓度为0.02mol•L^-1，稀释20倍，氢离子浓度为$\frac{0.02}{20}$=0.001mol•L^-1，则pH=3；
故答案为：3；
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液，由于氢离子的浓度相同，所以氢离子的物质的量相同，则与Zn反应生成 的氢气相同，故C正确；
故答案为：C．

点评 本题考查盐的水解、电解质的电离、pH的计算，题目难度不大，把握pH的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．