【题目】下图分别为生物体内生物大分子的部分结构模式图,据图回答下列问题。
丙
(1)图甲中的三种物质都是由许多__________连接而成的。这三种物质中,在功能上与另外两种截然不同的是__________,这种物质参与细胞中__________的构成。淀粉的水解产物可用___________试剂鉴定.
(2)图乙所示化合物的基本组成单位可用图中字母_________表示。
(3)图丙中化合物的含有肽键________个,含______种氨基酸,鉴定该化合物的试剂是____________,现象是________________
(4)图丙中化合物若要形成环状肽,可再发生化学反应的基团编号是_______。
【答案】葡萄糖 纤维素 细胞壁 斐林试剂 b 2 3 双缩脲试剂 溶液变紫色 ①⑥
【解析】
本题结合多糖、核苷酸链、肽链的结构图考查糖类的种类及功能、核酸分子结构特点、蛋白质合成--氨基酸脱水缩合,要求能准确判断图中各结构的名称,再结合所学的知识答题.
(1)淀粉、纤维素和糖原都是以葡萄糖为单体连接而成的多聚体。淀粉和糖原是储能物质,而纤维素参与构成细胞壁的组成。淀粉水解生成麦芽糖,麦芽糖具有还原性,可以用斐林试剂鉴定.
(2)图乙所示化合物RNA,RNA的基本组成单位是核糖核苷酸,可用图中字母b表示。
(3)-CO-NH-表示肽键,丙中含有2个肽键,R基有三种,所以有3种氨基酸,多肽与双缩脲试剂产生紫色反应。
(4)形成环状肽时由肽链一端的氨基和另一端的羧基脱水缩合,即图中的①⑥。
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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。某学生设计了如下方案:
请回答下列问题:
(1)步骤①加热的目的是_____。
(2)写出步骤②中发生的离子方程式_____。
(3)步骤②,判断SO42-已除尽的方法是_______________________________________。
(4)步骤③的目的是_____,操作1用到的玻璃仪器有_____。
(5)操作2的名称是_____,应在_____(填仪器名称)中进行。
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【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,是二元弱酸。回答下列问题:
(1)在恒温、恒容密闭容器中发生反应:H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。
A.压强不再变化 B.CO2(g)的体积分数保持不变
C.混合气体密度不再变化 D.混合气体平均摩尔质量保持不变
(2)草酸溶液中各离子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示:
①当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时,溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.碱性
②25℃时,反应C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常数的对数值1gK=____________。
(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。
(4)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色,某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下:称取mg草酸晶体于试管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定,则达到滴定终点时的现象是____________;该过程中发生反应的离子方程式为____________;滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液,草酸晶体纯度为____________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【题目】下列电离方程式中,正确的是( )
A.FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B.NaOH=Na++OH﹣
C.H2SO4=H2++SO42﹣
D.NaHCO3=Na++H++CO32﹣
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【题目】下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A. Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI=2KCl + I2
C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O=Ca(OH)2
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【题目】写出下面的烃的名称或结构简式:
(1)_________________________________,
(2)_______________________________,
(3) __________________________________,
(4)间甲基苯乙炔___________________________________,
(5)3-乙基-1-庚烯____________________________________。
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【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.
(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
反应的 ___________用含a、b的代数式表示;
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应 在时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
内,NO的平均反应速率 ________________,时,该反应的平衡常数 _______________;
后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________ 填字母编号.
通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
加入合适的催化剂 适当缩小容器的体积
若30min后升高温度至,达到平衡时,容器中NO、、的浓度之比为3:1:1,则Q____________填“”或“”.
在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 ___________填选项编号.
单位时间内生成的同时消耗
反应体系的温度不再发生改变
混合气体的密度不再发生改变
反应体系的压强不再发生改变
(3)铝电池性能优越, 电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:请写出该电池正极反应式_____________________________________________;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量),消耗27mgAl,则电解后溶液的 ___________不考虑溶液体积的变化。
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