从KNO3和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO3．涉及的操作依次有:①溶解.②过滤.③结晶.④冷却.⑤蒸发浓缩．其中合理的是( )A．①②③④⑤B．①③⑤④②C．①⑤④③②D．①②⑤③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．从KNO₃和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO₃．涉及的操作依次有：①溶解、②过滤、③结晶、④冷却、⑤蒸发浓缩．其中合理的是（　　）

A．

①②③④⑤

B．

①③⑤④②

C．

①⑤④③②

D．

①②⑤③④

分析 KNO₃、NaCl的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩后，冷却结晶析出KNO₃，然后过滤得到KNO₃，以此来解答．

解答解：从KNO₃和少量NaCl杂质的混合物中提纯KNO₃，操作为：①溶解、⑤蒸发浓缩、④冷却、③结晶、②过滤，即合理的顺序为①⑤④③②，
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意溶解度受温度的影响差异，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置．已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将S元素从+4价氧化为+6价．请回答：

（1）图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；品红溶液；（可重复选用）试指出各洗气瓶内试剂名称①品红溶液，②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液，④澄清石灰水．
（2）检验所得产物含SO₂的实验现象为①中品红溶液褪色
（3）向蔗糖中加入浓硫酸加以搅拌，实验现象为蔗糖变黑，体现浓硫酸的性质有脱水性．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．一氯甲烷（CH₃C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl₄等．（1）甲组同学在实验室用图1所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

①无水ZnCl₂为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为CH₃OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH₃Cl+H₂O．
②装置B的主要作用是除去氯化氢气体．
③收集到的CH₃Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V₁mL、c₁mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c₂ mol•L^-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+2CO₂↑+2H₂O），最终消耗V₂mL盐酸．则所收集CH₃Cl的物质的量为（c₁V₁-c₂V₂）×10^-3 _ mol．（已知：2CH₃Cl+3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂+2H₂O+2HCl）
（2）乙组同学选用甲组A、B装置和图2所示的部分装置检验CH₃Cl中的氯元素．
（已知：一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应）
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→F→D→G．
②通入一段时间的CH₃Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象．分液漏斗中盛放的试剂是硝酸和硝酸银溶液．
③能证明CH₃Cl中含有氯元素的实验现象是F中无白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查阅资料可知：AgNO₃的乙醇溶液可以检验CH₃X中的卤素原子．相关数据如表：

化学键	C-Cl	C-Br
键能（kJ•mol^-1）	330	276

化合物	AgCl	AgBr
K_sp近似值	1.8×10^-10	5×10^-13

①CH₃X通入AgNO₃的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式：CH₃ONO₂．
③将CH₃Cl和CH₃Br的混合气体通入AgNO₃的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀．请依据表中数据解释原因C-Br键的键能小，更容易断裂，同时溴化银的溶度积常数更小，溴化银更容易形成沉淀．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

20．镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．在电子工业中利用镁与二氧化硅反应制取硅．
（1）甲图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置．

Ⅰ．由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的③（填物质的化学式）．
Ⅱ．实验开始时必须先通气体X，再接通电源加热反物．其理由是赶尽空气，防止加热条件下H₂与空气混合爆炸；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO₂的反应是放热反应．
（2）乙图所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答：
①C中全部产物有MgO、S、MgS；
②本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是赶尽空气，防止空气氧化镁粉；
③停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是防止C管降温时因气体压强减小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，请用化学方程式解释原因2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

17．

欲配制250mL0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：
①把量取好的浓H₂SO₄沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
②把①中所得溶液小心转入仪器A中
③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀
⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）写出图中仪器A的名称250mL容量瓶，使用此仪器A前应检查它是否漏水．
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（3）转移溶液时，应先将溶液冷却，然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．
（4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸偏低；
②不将洗涤液转移入仪器A就定容偏低；
③定容时，仰视仪器A刻度线偏低；
④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液无影响．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超出了刻度重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

4．按要求书写名称或结构简式：
（1）羟基的电子式

；
（2）-C₃H₇结构简式：-CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）₂；
（3）

的系统命名为3-甲基戊烷；
（4）相对分子质量为72且支链最多的烷烃的结构简式

；
（5）键线式

表示的分子式C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

已知：O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min），请计算此时的平衡常数K=1．

时间/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c₁数值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．下列叙述错误的是（　　）

	A．	任何条件下，等物质的量O₂的和CO所含的分子数必相等
	B．	0.012 kg ¹²C 含有约6.02×10²³个碳原子
	C．	在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
	D．	CH₄的摩尔质量为16g

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