Question

【题目】已知下，下列酸的电离常数如下：

化学式		HCN
电离常数			；

下列各项不正确的是

A.往NaCN溶液中通入少量：

B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用

D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强

Answer 1

【答案】A

【解析】

电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性：，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以NaCN溶液中通入少量：，故A错误；

B.醋酸酸性大于碳酸，则碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为，故B正确；

C.多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离程度，因为第一步、第二步都电离生成氢离子而产生同离子效应，所以第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用，故C正确；

D.相同物质的量浓度的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其溶液碱性越强，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，则水解程度：，则等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强，故D正确；

故选：A。