(1)2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2,放出99.6kJ热量,请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式:
(2)C2H2可用于制作燃料电池,请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式:
(3)用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液,用石墨做电解池两极,请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式:
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
请写出该电池在充电时阴极的电极反应式:
【知识点】化学方程式书写 F2 F3 F4
【答案解析】21、(每空2分)答案:(1)C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol
(2) C2H2 +14OH—-10e-=2CO32-+8H2O
(3)Ag++e-=Ag
(4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
解析:(1)书写是燃烧热方程式,在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
(2)注意碱性环境生成的是碳酸根
(3)阴极上阳离子发生还原反应,注意放电顺序
(4)阴极上发生还原反应
【思路点拨】本题考查了易错的热化学方程式和电极反应时,难度中等。
科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )
(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③ B. ②③ C. ①② D. ④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH大于3
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C.该溶液中硝酸电离出的[H+]与水电离出的[H+]的比值为10-12
D.该溶液中水电离出的[H+]是pH为3的硝酸中水电离出的[H+]的100倍
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科目:高中化学 来源: 题型:
汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
Ⅰ.CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1= —574 kJ·mol- 1 .
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2= 一1160 kJ·mol- 1
(1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 ;
Ⅱ.吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(2)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ,写出只生成NO3- 的离子方程式 ;
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。
①生成的Ce4+ 从电解槽的 (填字母序号)口流出;
②生成S2O42 - 的电极反应式为 ;
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2- 的浓度为a g·L- 1 ,要
使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ
中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示,计算结果保留整数)
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科目:高中化学 来源: 题型:
运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C.和互为同系物
D.BaSO4的水溶液不导电,故BaSO4是弱电解质
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科目:高中化学 来源: 题型:
.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2
B. 时发生的离子反应为H++OH-=H2O
C. c点时的溶液中
D. 原混合溶液中:n(HCl)=2mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
.现有A、B、C、D四种短周期元素,它们之间的关系如下:
Ⅰ.原子半径:A < C < B < D Ⅱ.原子的最外层电子数:A + C = B + D = 8
Ⅲ.原子的核外电子层数:B = C = 2A Ⅳ.B元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2
请回答:
(1)由A、B两种元素组成的常见气体,其电子式为 ;只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 (用化学式表示)。
(2)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为 。
(3)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式 。
(4)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,则0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 (写离子符号);写出检验该盐中所含阳离子的实验方法 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( )。
A.Na,Ba,Mg,Al B.Na,K,Zn,Fe
C.Zn,Fe,Cu,Ag D.Mg,Al,Zn,Fe
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