练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA
    B．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    C．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA

    分析 A、甲烷为10电子微粒；
    B、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；
    D、标况下己烷为液态．

    解答 解：A、甲烷为10电子微粒，故0.1mol甲烷中含1mol电子即NA个，故A正确；
    B、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于NA个，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故C错误；
    D、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：
    （1）将装置A、C、E相连接，用MnO2和浓盐酸制取氯气，请回答：
    ①A中反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；．
    ②E中氢氧化钠溶液的作用吸收多余的Cl2．
    在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论如表：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性
    ③．实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）没有事先证明干燥的氯气无漂白性．
    ④．实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？不合理，若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡．
    （2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②先若关闭c，当丁中充满红棕色的NO2时，再关闭止水夹a、b，微热试管丁，丁中可观察到的实验现象丁中气体的红棕色变深．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）．某学习小组设计如图流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
    几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    沉淀物开始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列问题：
    （1）溶液①中含金属元素的离子是AlO2-．
    （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．双氧水可以用下列物质替代的是A．
    A．氧气     B．高锰酸钾     C．氯气     D．硝酸
    （3）取2.0000g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50mL．滴定反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．计算样品纯度为97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）．
    （4）操作b调节溶液范围为3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固体②的化学式为Fe（OH）3．
    （5）操作a和c需要使用的仪器除铁架台（带铁圈）、烧杯、酒精灯、玻璃棒外还需要的主要玻璃仪器是漏斗．上述流程中，“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g
    （1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有16.8g NaHCO3；
    （2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml溶液，配制过程中不需要使用的化学仪器有CF（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒    F．量筒
    （3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）．该反应过程的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；则该混合物中有40.8g NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是（　　）
    A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
    C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸（H3BO3）大量应用与玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高其机械强度．
    （1）硼酸加热至300℃时，分解得到相应的氧化物．该反应的化学方程式是2H3BO3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$B2O3+3H2O．
    （2）硼酸在水溶液中存在如下反应：
    H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）    Ka=5.72×10-10 （25℃）
    ①在实验室中，如不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，应用大量水冲洗并涂上硼酸．硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式是H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
    ②25℃时，将浓度为0.1mol/L硼酸溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是CD．
    A．c（H+）    B．Ka（H3BO3）   C．$\frac{{c（O{H^-}）}}{{c（{{[B（OH{）_4}]}^-}）}}$D．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（{H_3}B{O_3}）}}$
    ③25℃时，0.175mol/L硼酸溶液的pH=5．
    （3）已知25℃时，Ka（HClO）=3×10-8，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5．
    25℃时，pH与体积均相等的H3BO3、HClO、CH3COOH溶液分别于0.5mol/L NaOH溶液反应，恰好完全中和时消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序是V1＞V2＞V3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    D．加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．
    实验序号实验步骤（内容）现象
    ①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
    ②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管
    a吸热现象更明显（填“a”或“b”）
    ③继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象．/
    ④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是
    a（填“a”或“b”）．
    ⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a
    ＜b（填“＞”“＜”或“=”）
    ⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
    		/

    （1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
    （2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
    （3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能的为（　　）
    A．13：8：29B．39：24：13C．22：11：14D．26：16：57

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案