Question

现有甲烷、乙烯和乙烷三种气体有机化合物
（1）在105℃、1.01x10⁵Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有变化，这两种气体是______；
（2）若（1）中两种气体混合物22.4L（标准状况下）通入足量的溴水中，溴水增重8.4g，两种气体的体积比为：______；同样体积的该混合烃完全燃烧产物先通入足量的浓硫酸，浓硫酸增重______g，再通入足量的碱石灰，碱石灰增重______g．

Answer 1

解：（1）在105℃、1.01x10⁵Pa时，烃燃烧生成的水是气态，令烃的平均组成C_xH_y，则：C_xH_y+（x+）O₂=xCO₂+H₂O（g），
燃烧反应前后气体体积没有变化，则反应前后气体的化学计量数之和相等，故1+（x+）=x+，解得y=4，即满足H原子数目为4即可，故为甲烷、乙烯；
故答案为：甲烷、乙烯；
（2）甲烷、乙烯的体积共为22.4L，物质的量为=1mol，通入足量的溴水中，溴水增重8.4g为乙烯的质量，乙烯的物质的量为=0.3mol，故甲烷的物质的量为1mol-0.3mol=0.7mol，甲烷与乙烯的物质的量之比为：0.7mol：0.3mol=7：3；
同样体积的该混合烃完全燃烧产物先通入足量的浓硫酸，浓硫酸增重为燃烧生成的水的质量，根据H元素守恒，生成水的物质的量为：×1mol×4=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，即浓硫酸增重36g；
通入足量的碱石灰，碱石灰增重为烃燃烧生成的二氧化碳的质量，根据C元素守恒，生成的二氧化碳的物质的量为：0.7mol+0.3mol×2=1.3mol，二氧化碳的质量为1.3mol×44g/mol=57.2g；
故答案为：V（CH₄）：VC₂H₄）=7：3；36；57.2．
分析：（1）在105℃、1.01x10⁵Pa时，烃燃烧生成的水是气态，令烃的平均组成C_xH_y，根据燃烧反应前后气体体积没有变化，则反应前后气体的化学计量数之和相等，据此根据方程式判断；
（2）若（1）中两种气体混合物22.4L，即为1mol，溴水增重8.4g为不饱和烃的质量，根据（1）中混合气体的组成，利用n=计算不饱和烃的物质的量，进而计算另外烃的物质的量，体积之比等于物质的量之比；
浓硫酸增重为燃烧生成的水的质量，根据H元素守恒，生成水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；
入足量的碱石灰，碱石灰增重为烃燃烧生成的二氧化碳的质量，根据C元素守恒，生成的二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳的质量．
点评：本题考查物质组成的判断、混合物的有关计算等，难度中等，根据燃烧前后气体体积不变判断该烃的组成是解题的关键．